Enlace químico (Química)

Enlace Químico

Eltérmino enlace químico es utilizado para referirse a la unión que existe entre dos átomos (los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de formar una molécula. Los átomos están compuestos por un núcleo atómico y a la vez están rodeados por electrones (los cuales tienen carga eléctrica negativa). En un enlace químico existe la participación entre los electrones que componen a los átomos que se están entrelazando, debido a que es a través de ellos que los enlaces se unan, en términos químicos se dice que es una transferencia de electrones entre átomos el fenómeno que ocurre en un enlace químico.

En el mundo en el que vivimos solo los gases nobles y los metales en estado de vapor están presentes naturalmente como átomos aislados, es decir, átomos solos, que no se unen para crear una molécula, por ello se puede afirmar que la mayoría de los elementos que existen son formados por enlaces químicos, los cuales se forman con el fin de alcanzar la estabilidad química. Los enlaces se forman como consecuencia del movimiento que existe entre los electrones de valencia de un átomo, que son los electrones que se encuentran en la capa más externa, es decir, los del último nivel energético, en la mayoría de los casos el objetivo es tener ocho electrones en esta última nube para así poder ser estable (que para ellos se traduce en parecerse lo más posible al gas noble más cercano, tratando de copiar su estructura).

Debido a que la naturaleza de cada átomo es diferente también existen distintos tipos de enlaces químicos, los cuales son: enlace iónico, este tipo de enlace se trata de ceder o recibir electrones, puede ser uno o varios. Al transferirse los electrones el átomo queda cargado positivamente (llamándose ion catión) y al recibir electrones el átomo tiene mayor carga negativa (se llama ión anión), en este tipo de enlace ocurre el fenómeno de que los iones que poseen cargas opuestas se atraen. Por otra parte está el enlace covalente, que ocurre cuando los átomos comparten electrones entre sí y la diferencia de electronegatividad entre ellos es mínima, y los enlaces metálicos, y los enlaces mediante puentes de hidrógeno.

Ley del opteto

Es un enunciado empleado en la química, creado por el físico químico Gilbert Newton Lewis, el cual establece que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es determinar sus niveles finales de energía con ocho electrones, adquiriendo una configuración estable muy parecida a la de un gas noble. La regla del octeto, también se aplica para la creación de de los enlaces entre átomos y según sea la naturaleza de los enlaces, va a ser el comportamiento y propiedades de las moléculas.

Esta regla indica que dos átomos iguales que se enlazan entre sí pueden desarrollar una determinada organización, para que al momento de de generar el enlace por la separación de los pares de electrones cada uno de los átomos tenga la estructura de un gas noble, por ende ambos átomos en su última capa energética se encontrarán rodeados por ocho electrones.

Para que el octeto se cumpla deben ocurrir una serie de procesos. Primero es mediante la transferencia de electrones, ocurre cuando los átomos forman cationes y pierden electrones y en su lugar otros los ganan y dan origen a los aniones, para que esto ocurra se requiere que la diferencia electronegativas entre átomos tenga un valor alto para que el átomo con menor carga electronegativa pierda electrones y el otro los adquiera, esto puede ocurrir en los metales o en no metales con un valor alto de electronegatividad. En el caso de los no metales ambos tipos de átomos deben adquirir mayor número de electrones para poder completar la capa externa, para que esto ocurra ambos deben compartir electrones.

La regla del octeto permite proponer aproximaciones acerca de la estructura de ciertos compuestos, pero como ya se sabe la naturaleza es cambiante y pueden existir excepciones que no cumplan con las reglas establecidas por el ser humano.

Los átomos en ciertos compuestos que no cumplen con lo establecido en la reglason el nitrógeno, flúor, oxígeno, azufre, boro y el hidrógeno.

En el caso del nitrógeno, quien es un gas que se origina de la combustión del combustible en los carros posee once electrones en su valencia y ya que el octeto establece que los electrones deben acomodarse en números pares, al tener un número impar de electrones no cumple con la regla.